Без рубрики, Різне

СКАЧАТИ РЕФЕРАТ Класифікації дисперсних систем Хімія реферати курсові дипломи

13.04.2017

Класифікації дисперсних систем

Якісні Японські гачки з лопаткою. Гачки з повідцями – готові до лову. Вищої якості, виключно гострі японські гачки,

58 руб

Мило для рук «Ліквідатор» знищує стійкі і важко виводяться запахи за рахунок особливої реакції металу з зухвалими їх елементами.

Оригінальний світильник-нічник-проектор. Корпус обертається від руки. Джерело світла: 1) Лампочка (від кишенькових фанариков); 2) Три

Таким чином, розчини ВМС розглядалися раніше як ліофільні колоїдні системи. Вони вважалися двухфазными дисперсними системами і таким чином сутність класифікації Фрейндліха зводилася до молекулярних взаємодій між дисперсною фазою і дисперсійної середовищем. Саме на цій підставі проводилося поділ на ліофільні та ліофобні системи. Ліофільні системи вважалися двох — чи багатофазними, термодинамічно нестійкими, неподчиняющимися правилом фаз Гіббса. Але таке представлення виявилося неправильним. Насправді в даний час достовірно встановлено, що розчини ВМС — це істинні розчини, т.е. однофазні системи, гомогенні, термодинамічно стійкі і підкоряються правилу фаз Гіббса. Вважалося, що оборотність — це характерна властивість ліофільних колоїдних систем, але це не так, тому що в даному випадку розчини ВМС не є дисперсними системами. У зв’язку з цим академік В. А. Каргін ще в 1948 р. звернув увагу на те, що класифікація Фрейндліха абсолютно невірна і навіть більше того — шкідлива. Щоб не змінювати значення цих термінів, П. А. Ребиндер запропонував оформити поняття ліофільні та ліофобні колоїдні системи. Дисперсні багато-або двофазні системи він розділив на два класи, виходячи з величини питомої міжфазної енергії (поверхневого натягу). До лиофобным систем були віднесені дисперсні системи з досить високим межфазовым натягом (s12), великим деякого граничного значення sm: s12 > sm. (1) Ці системи характеризуються великою міжфазової вільною енергією, тому межа розділу фаз виражена різко: система є агрегативно нестійкою і потребує введення стабілізатора. Дисперсність таких систем є довільною. Ліофільні системи – це двохфазні колоїдні системи з низькою, хоча і позитивної міжфазової вільною енергією, меншою або рівною граничного значення, s12 для циліндра (волокна, нитки) Ауд= 2lr /r2l = 2/r, (7) де r — радіус циліндра, l — його довжина. Связнодисперсные системи — пористі тіла — поряд з зовнішньої питомою поверхнею можна характеризувати розміром (радіусом) часу, їх об’ємом та внутрішньої питомою поверхнею. Зручну класифікацію пор за розмірами запропонував М. М. Дубінін. У відповідності з цією класифікацією всі пористі тіла можна розділити на три класи (в залежності від адсорбційних властивостей): мікропористі тіла з радіусом пор 2·10-9 м, мезопористі (переходнопористые) — (2/50) ·10-9м, макропористі 50·10-9 м. Мікропористі тіла останнім часом поділяють на ультра — і супермикропористые. Така класифікація досить наближено відображає весь спектр можливих розмірів пор ( від макропор через мезопор і мікропори до субатомних «пір» у вигляді проміжків між макрокристаллами в полімерах або точкових дефектів в кристалах). У цьому зв’язку слід зазначити, що будь-яка класифікація не може повністю охопити все різноманіття дисперсних систем, існуючих в природі і технологічній практиці.

Причина настільки легкого зміни стану колоїдних систем пов’язана з мінливістю ступеня їх дисперсності. Розрізняють два види стійкості будь-роздробленої системи — кінетичну і агрегативну. Таблиця 2 Приклади свободнодисперсных систем 1. Дисперсні системи в газах 2. Дисперсні системи в рідинах Колоїдна дисперсність Т1/Г2 – пил у верхніх шарах атмосфери, аерозолі. Колоїдна дисперсність Т1/Ж2 – лиозоли, у воді дисперсні барвники, латекси синтетичних полімерів. Груба дисперсність Груба дисперсність Т1/Г2 – дими Ж1/Г2 – тумани Т1/Ж2 – суспензії Р1/Р2 – рідкі емульсії Г1/Ж2 – газові емульсії 3. Дисперсні системи в твердих тілах Т1/Т2 – тверді золі, наприклад, золь золота в склі, пігментовані волокна, наповнені полімери В основу цієї класифікації покладено агрегатний стан фаз дисперсної системи. Поняття агрегативної стійкості, який вперше ввів Н.П. Пісків, передбачає відсутність агрегування, тобто зниження ступеня дисперсності колоїдної системи при зберіганні. Для визначення кінетичної стійкості необхідно вивчати умови виділення диспергованих частинок в гравітаційному або відцентровому полі. Швидкість такого виділення залежить від інтенсивності броунівського руху частинок, тобто від ступеня дисперсності системи і різниці щільності дисперсійного середовища і дисперсної фази, а також від в’язкості середовища. Таблиця 3 Связнодисперсные системи 1. Системи з рідкої поверхнею розділу фаз 2. Системи з твердою поверхнею розділу фаз Г1/Ж2 – піни Р1/Р2 – піноподібних емульсії Г1/Т2 — пористі тіла, натуральні волокна, пемза, губка, деревне вугілля Ж1/Т2 – волога в граніті Т1/Т2 – взаємопроникні сітки полімерів Якщо хочуть визначити агрегативну стійкість системи, то досліджують умови постійності (або навпаки — непостійності) ступеня дисперсності системи. Одне з найбільш різких і характерних відмінностей колоїдної системи як від істинного розчину, так і від грубодисперсних систем полягає в тому, що їх ступінь дисперсності є надзвичайно мінливою величиною і може змінюватися в залежності від найрізноманітніших причин. В основі цієї класифікації лежить агрегатний стан поверхні розділу фаз. На підставі викладеного вище дамо визначення колоїдних систем. Колоїдними системами називають двох-або багатофазні системи, в яких одна фаза знаходиться у вигляді окремих дрібних частинок, розподілених в іншій фазі. Такі ультрамикрогетерогенные системи з певною (колоїдної) дисперсністю виявляють здатність до інтенсивному броунівському руху і володіють високою кінетичною стійкістю. Маючи високорозвинену поверхню розділу фаз і, отже, величезний надлишок вільної поверхневої енергії, ці системи є принципово термодинамічно нестійкими, що виражається в агрегації частинок, тобто у відсутності агрегативної стійкості. Однак цими властивостями не вичерпуються всі особливості, якими колоїдні системи відрізняються від інших систем. Так, наприклад, на перший погляд здається незрозумілим, чому колоїдні частинки, здійснюючи енергійні рухи і стикаючись між собою, не завжди злипаються в більші агрегати і не випадають в осад, як цього слід було б очікувати на підставі другого закону термодинаміки, так як при цьому зменшувалася б загальна поверхня, а з нею і вільна енергія.

Короткий опис статті: дисперсні барвники Класифікація лікарських засобів. Бурові і тампонажні розчини. Швейцарія. Основні правові системи сучасного світу. Створення електронного навчального комплексу з дисципліни «Інноваційний менеджмент». Інформаційні системи і технології. Закономірності формування потребностно-мотиваційної сфери жінок, які планують переривання вагітності.

Джерело: ЗАВАНТАЖИТИ РЕФЕРАТ Класифікації дисперсних систем Хімія реферати курсові дипломи контрольні твори доповіді

Також ви можете прочитати